Free Essays on Risiology

1. Enlace Quà ­mico: Fuerza entre los tomos que los mantiene unidos en las molà ©culas. Cuando dos o ms tomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atraccià ³n entre los electrones de los tomos individuales y el nà ºcleo de otro u otros tomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los tomos, se dice que se ha formado un enlace quà ­mico. Todos los enlaces quà ­micos resultan de la atraccià ³n simultnea de uno o ms electrones por ms de un nà ºcleo. En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catià ³n (ion de carga positiva) entregando su electrà ³n de valencia al cloro, que se convierte en anià ³n (ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaà ±o entre los tomos antes y despuà ©s del enlace . Atraà ­dos por fuerzas electrostticas , los iones se organizan formando una red cristalina en la que cada uno es fuertemente atraà ­do hacia un grupo de ‘vecinos prà ³ximos’ de carga opuesta y, en menor medida, hacia todos los dems iones de carga opuesta a travà ©s de todo el cristal. Tipos de Enlace: -Enlace Covalente: En un enlace covalente, los dos tomos enlazados comparten electrones. Si los tomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con ms fuerza, y los electrones pasan ms tiempo cerca de ese tomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los tomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los tomos atrae a los electrones compartidos con ms fuerza que el otro; este fenà ³meno recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar. Las molà ©culas estn formadas por combinaciones especà ­ficas de tomos. Las sustancias comunes pueden dividirse teà ³ricamente en molà ©culas simples, como aquà ­ se representa, pero no se pueden dividir ms sin alterar su naturaleza. Como en una recet... Free Essays on Risiology Free Essays on Risiology 1. Enlace Quà ­mico: Fuerza entre los tomos que los mantiene unidos en las molà ©culas. Cuando dos o ms tomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atraccià ³n entre los electrones de los tomos individuales y el nà ºcleo de otro u otros tomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los tomos, se dice que se ha formado un enlace quà ­mico. Todos los enlaces quà ­micos resultan de la atraccià ³n simultnea de uno o ms electrones por ms de un nà ºcleo. En el enlace que se forma, el sodio se transforma en catià ³n (ion de carga positiva) entregando su electrà ³n de valencia al cloro, que se convierte en anià ³n (ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaà ±o entre los tomos antes y despuà ©s del enlace . Atraà ­dos por fuerzas electrostticas , los iones se organizan formando una red cristalina en la que cada uno es fuertemente atraà ­do hacia un grupo de ‘vecinos prà ³ximos’ de carga opuesta y, en menor medida, hacia todos los dems iones de carga opuesta a travà ©s de todo el cristal. Tipos de Enlace: -Enlace Covalente: En un enlace covalente, los dos tomos enlazados comparten electrones. Si los tomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con ms fuerza, y los electrones pasan ms tiempo cerca de ese tomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los tomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los tomos atrae a los electrones compartidos con ms fuerza que el otro; este fenà ³meno recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar. Las molà ©culas estn formadas por combinaciones especà ­ficas de tomos. Las sustancias comunes pueden dividirse teà ³ricamente en molà ©culas simples, como aquà ­ se representa, pero no se pueden dividir ms sin alterar su naturaleza. Como en una recet...